Congelamento: ocorre quando diminuímos a temperatura de um líquido até o ponto de sua energia ser removida, em conseqüência há também uma redução na energia cinética das partículas. O líquido irá se congelar devido o decrescimento da temperatura.
No estado líquido, as moléculas estão mais afastadas umas das outras, mas à medida que vão congelando, as moléculas se aproximam mais e formam mais ligações de hidrogênio, adquirindo uma organização específica (hexagonal) com espaços vazios. Esses espaços são os responsáveis pela expansão da água.
Durante o início do congelamento, a água no interior do alimento começa a formar pequenos cristais de gelo. À medida que o processo continua, e a temperatura de pré-congelamento atinge seu ponto ótimo (entre -1 °C e -4 °C), outros pequenos cristais de gelo se formam rapidamente, ao invés de grandes e poucos cristais.
Por causa da geometria de suas moléculas. Quando a água está na forma líquida, elas ficam bem juntinhas umas das outras. Já no estado sólido, como gelo, acabam se separando. Isso acontece porque o gelo é formado por moléculas de água arranjadas geometricamente em forma de cristais.
Congelamento: se diminuímos a temperatura de um líquido até que toda sua energia seja removida, haverá uma redução na energia cinética das partículas. A consequência dessa ação é o congelamento do líquido, neste caso, o decrescimento da temperatura foi responsável pela alteração física do estado líquido para o sólido.
Como congelar água em um segundo (remake) (EXPERIÊNCIA)
Como ocorre o processo de congelamento da água?
Congelamento: ocorre quando diminuímos a temperatura de um líquido até o ponto de sua energia ser removida, em conseqüência há também uma redução na energia cinética das partículas. O líquido irá se congelar devido o decrescimento da temperatura.
Quando a água no estado líquido forma o gelo no freezer, por exemplo, estamos observando a solidificação. Condensação: também chamada de liquefação, ocorre quando uma substância passa do estado gasoso para o líquido, perdendo calor.
É a alta pressão que impede o congelamento desse líquido. Então, não tem jeito: por mais grossa que seja a camada de gelo da superfície, a água no fundo dos oceanos não congela mesmo!
Embora a regra prática seja que a água congela a 0ºC, na verdade, ela ocasionalmente pode permanecer líquida em uma faixa de temperaturas frias. Até agora, acreditava-se que esse intervalo parava em menos 38ºC. Ou seja, qualquer temperatura mais baixa do que isso, e a água congela.
É necessário que a água atinja a temperatura de 0ºC para que a mudança de fase aconteça. Um exemplo simples é colocar a água em temperatura ambiente no congelador. Ao alcançar a temperatura de 0ºC ela se transformará em gelo.
Após o preparo, separe os alimentos em recipientes, deixe um espaço antes de tampar e aguarde até 30 minutos em temperatura ambiente para resfriar antes de congelar; Nunca coloque alimentos quentes no freezer, pois pode comprometer a qualidade dos que já estão congelados e o funcionamento do equipamento.
1) A temperatura de congelamento deve ser, no mínimo, -18°
Quando preparar alimentos em casa para congelar, certifique-se de que eles sejam resfriados imediatamente após o preparo. Dessa forma, a temperatura deve chegar a 10° após duas horas, e o armazenamento no congelador deve ser feito a -18°.
Ao atingir a temperatura de 0 grau Celsius, a água em estado líquido passa para o estado sólido. Ou seja, ela vira gelo! É o que acontece quando colocamos água em temperatura ambiente no congelador. Outros exemplos de água em estado sólido são a neve e as geleiras, que se formam naturalmente.
A água superficial pode chegar a congelar, mas a do fundo mantém-se líquida. Este fato é fundamental para a preservação da fauna e flora destes lugares. Se a água não apresentasse esta irregularidade na dilatação, os rios e lagos se congelariam totalmente, causando danos irreparáveis as plantas e animais aquáticos.
Quando a água é esfriada, as moléculas ocupam uma posição bem definida, devido à sua menor energia potencial. “Neste caso formam-se ligações entre átomos de hidrogênio de uma molécula, com o átomo de oxigênio de outra.
Quando aquecemos um líquido, tornamos suas moléculas altamente energéticas, é por isso que o fenômeno descrito torna-se possível. O recipiente também influi no processo, ele perde massa na medida em que a água evapora. Quanto mais rápido ele perder massa, mais rápido será o congelamento do líquido em seu interior.
O episódio aconteceu na região de San Sebastián, na Patagônia Argentina, que pertence ao arquipélago conhecido como Terra do Fogo. Embora as imagens pareçam impressionantes, o fenômeno do gelo marinho é comum em regiões de alta latitude, onde estão localizados o Ártico e a Antártica.
O cloreto de sódio tem a capacidade de abaixar o ponto de congelamento da água, que ao nível do mar é de 0 ºC. Assim, se fosse adicionado apenas o sal, o gelo iria derreter, pois seria preciso que ele ficasse ainda “mais frio” para congelar novamente.
A água salgada em baixas temperaturas e condições favoráveis congela e forma uma grande placa, e o gelo, menos denso, fica na superfície. Essa camada de gelo da superfície, por sua vez, isola a água do ar frio que está no exterior.
Tudo isso ocorre devido à polarização elétrica criada nas moléculas de água. Como a molécula de água é composta de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, as forças exercidas pelo oxigênio sobre os elétrons são maiores que as forças exercidas pelos hidrogênios.
O estudo. O ponto de congelamento da água mais "tradicional" é o de 0 grau Celsius. Mas alguns "truques" da ciência já haviam sido responsáveis por reduzir essa temperatura mínima para -38°C, que era considerada o limite para a água ainda ser encontrada em sua forma líquida. Abaixo do que isso, ela congelava.
