A depender do tipo de ligação química realizada pelo átomo, podemos saber se ele terá um nox positivo ou negativo. Por exemplo, na ligação iônica, que acontece entre um metal e um ametal, no caso hidreto de sódio (NaH), o sódio é que é um metal e perde elétron tem nox positivo, enquanto o hidrogênio tem nox negativo.
Para calcularmos o nox dos elementos de uma substância devemos igualar a soma das cargas à 0. Caso seja um íon devemos igualar a soma dos nox a carga do íon. E em substâncias simples o nox é sempre igual a 0.
NOX fixo – os elementos da família 1ª possuem NOX fixo igual a + 1; enquanto metais alcalinos terrosos, igual a + 2; Prata, Zinco e Alumínio possuem NOX fixo +1, +2 e +3, respectivamente.
1ª regra: O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre zero. Neste caso, como os átomos apresentam a mesma eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, nenhum perde ou ganha elétrons . 2ª regra: O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.
A depender do tipo de ligação química realizada pelo átomo, podemos saber se ele terá um nox positivo ou negativo. Por exemplo, na ligação iônica, que acontece entre um metal e um ametal, no caso hidreto de sódio (NaH), o sódio é que é um metal e perde elétron tem nox positivo, enquanto o hidrogênio tem nox negativo.
O NOX, ou Número de Oxidação, é um número com carga positiva ou negativa que indica se um determinado átomo está com deficiência ou maior quantidade de elétrons quando estabelece uma ligação química com outro átomo, igual ou diferente a ele, ou em uma reação química.
Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.
Desse modo, teremos que o Nox do cloro será -1 (porque ele ficou com um elétron a mais que era do hidrogênio) e o do hidrogênio é igual a +1 (porque o hidrogênio perdeu um elétron para o cloro).
No caso de íons, o nox é igual a sua carga elétrica. Isso indica que os ânions possuem nox negativo e cátions têm nox positivos. Então como exemplo, o nox de H+ é +1 e o nox de F-1 é -1.
Em substâncias simples, o NOX dos elementos é sempre igual a zero. O NOX de um íon é igual a sua carga. Em substâncias compostas neutras, o somatório do NOX dos elementos é igual a zero. Em um íon composto (poliatômico), o somatório do NOX dos elementos é igual à carga total.
Como saber quem oxida é quem reduz pelo potencial?
Em uma pilha, o elemento que possui maior potencial de redução é que sofre a redução, enquanto aquele que tem maior potencial de oxidação sofre a oxidação.
Nas pilhas, quem sofre reação de oxidação, sofre corrosão, enquanto quem sofre reação de redução, sofre um aumento de massa. Nesses casos, temos sempre a presença de dois metais diferentes, ou seja, um que oxida e outro que reduz.
Potássio (K): apresenta NOX +1 porque pertence à família IA da tabela periódica. Oxigênio (O): apresenta NOX -2 quando acompanhado por um ametal ou pelo hidrogênio (desde que a quantidade de átomos de oxigênio não seja igual a 2, por exemplo, H2O2).
Os elementos quando em uma substância simples como O2, H2, possuem Nox = 0. Esse é o caso do I2. No NaI: o Na+ possui carga +1 e para contrabalancear esta carga tal que a soma seja = 0, é necessário que a carga do iodo seja -1. No NaIO4: O possui Nox -2, e temos 4 átomos.
Alguns elementos possuem um valor de NOX fixo, como é o caso do hidrogênio em que o NOX é igual a +1 e do oxigênio que possui NOX -2 na maioria das substâncias, com algumas exceções. Assim, como o O2 e O3 são substâncias simples, o nox do oxigênio no O2 e no O3 é igual a zero.
