Um cloreto trata-se de um sal inorgânico onde está presente como ânion (partícula carregada negativamente) o átomo de cloro monovalente, e um cátion metálico.
Os cloretos são aqueles compostos iônicos que contêm o ânion Cℓ-1. O cloro é da família 17 ou 7A, seu número atômico é igual a 17 e possui 7 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa do átomo).
O cloreto de sódio é um composto iônico de fórmula molecular NaCl, aplicado na culinária, para temperar e conservar carnes e texturizar queijos, e na medicina, para reidratar o organismo e repor os eletrolitos.
GRUPOS DA LIGAÇÃO IÔNICA E O CLORETO DE SÓDIO (NaCl) - AULA 03
Como determinar cloreto?
Dentre os métodos disponíveis para determinação de cloreto, o método argentométrico (precipitação por prata), também conhecido como método de Mohr, é considerado um método direto, e consiste na adição de nitrato de prata até que haja a virada da coloração de amarelo para vermelho tijolo.
Os cloretos metálicos são extremamente importantes e encontram-se vários na Natureza: o cloreto de sódio (NaCl), na água do mar ou jazigos; o cloreto de potássio (KCl), em minas; e o cloreto de magnésio (MgCl2), na água do mar.
Como saber a carga de um elemento Na tabela periódica?
Cada elemento químico da tabela periódica é identificado por um número atômico, que corresponde ao número de prótons (carga positiva) do átono do elemento. Quando o átomo estiver em seu estado fundamental, o número de elétrons (carga negativa) sempre será igual ao número de prótons.
No caso dos ânions, os monovalentes apresentam carga ⁻¹; os bivalentes possuem carga ⁻²; os trivalentes, ⁻³; e por fim, os tetravalentes possuem a carga ⁻⁴.
E observe uma coisa: o composto todo aqui é neutro, tem uma carga +1 para o sódio, uma carga negativa para o cloreto, mas o conjunto é neutro porque eles estão juntos. E você pode adivinhar como é chamado esse tipo de ligação entre íons: ligação iônica. Vamos escrever isso: ligação iônica.
Níveis baixos de cloro podem ser vistos em casos de super-hidratação, vômitos prolongados, insuficiência cardíaca congestiva, acidose respiratória crônica, SIADH, doença de Addison, queimaduras, nefrite perdedora de sais, alcalose metabólica e uso de diuréticos. Esse é um exame disponível no Laboratório Freire.
Assim, é possível perceber que o cloro tem a tendência de formar um ânion de carga -1, assim adquirindo a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo de si na Tabela Periódica, o argônio (Ar, Z = 18).
Um átomo de cálcio (20Ca40) eletricamente neutro possui 20 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons (n = A – Z = 40 – 20 = 20). A carga elétrica desse átomo é +20 – 20 = 0.
O cátion é o íon que perdeu um ou mais elétrons e ficou com carga positiva. Já o ânion é o íon que ganhou um ou mais elétrons e ficou com carga negativa.
Para calcularmos a carga elétrica desse corpo, basta levarmos em conta a diferença entre o número de prótons e elétrons, observe: Como explicado no enunciado, o corpo tem mais prótons que elétrons, por isso, sua carga será positiva.
Prótons: Localizam-se no núcleo do átomo e possuem carga elétrica positiva; Elétrons: Ficam na eletrosfera, região ao redor do núcleo atômico, e têm carga elétrica negativa; Nêutron: Também localizado no núcleo atômico, não possui carga elétrica.
Essas cargas ficam dentro das partículas dos átomos e são conhecidas como: Prótons – Partículas de carga positiva que compõem o núcleo de um átomo; Elétrons – Partículas de carga negativa localizadas na eletrosfera; Nêutrons – Partículas de carga neutra que, assim como os prótons, constituem o núcleo do átomo.
O método utilizado para quantificação dos íons cloreto será o Argentométrico com detecção visual do ponto de equivalência. Este procedimento é também conhecido como Método de Mohr, para determinação de cloretos e brometos.
O cloro, símbolo Cl, número atômico 17, é um elemento pertencente ao grupo 17 da Tabela Periódica, conhecido como sendo o grupo dos halogênios. É bastante reativo, irritante e possui apenas dois isótopos naturais: os de massa 35 e 37.
