Assim, é possível perceber que o cloro tem a tendência de formar um ânion de carga -1, assim adquirindo a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo de si na Tabela Periódica, o argônio (Ar, Z = 18).
O cloro, sob forma de íons cloreto (Cl–), existe em todos os tecidos do organismo humano e é essencial à vida. O íon cloreto tem como uma de suas maiores funções a distribuição da água nos fluidos orgânicos e nos tecidos. É o ânion mais abundante no líquido extracelular.
Um átomo de cálcio (20Ca40) eletricamente neutro possui 20 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons (n = A – Z = 40 – 20 = 20). A carga elétrica desse átomo é +20 – 20 = 0.
Já o cloro permanece com o seu orbital de valência (2p), que recebe um elétron a mais e, como conseqüência, sua carga nuclear efetiva (Zef ) passa de 6,10 no Cl para 5,75 no Cl-.
O coulomb (símbolo: C) é a unidade de carga elétrica no Sistema Internacional de Unidades (SI). É, por definição, a carga elétrica transportada em 1 segundo por uma corrente de 1 ampere. Seu nome foi dado em homenagem a Charles de Coulomb. O coulomb corresponde à carga de 6,24 × 1018 elétrons.
O cloro ( grego chlorós, esverdeado ) é um elemento químico , símbolo Cl de número atômico 17 ( 17 prótons e 17 elétrons ) com massa atómica 35,5 u, encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso.
Por exemplo, o cloreto de sódio é um composto iônico, formado quando o sódio perde um elétron para o cloro; assim, o sódio se torna um cátion com carga elétrica de +1, e o cloro um ânion com carga -1. Esses valores constituem seus respectivos Nox.
O cloro é representado pelo símbolo “Cl”. Na tabela periódica localiza-se na família 7A, por isso integra a família dos halogênios. Possui sete elétrons em sua camada de valência.
Assim, é possível perceber que o cloro tem a tendência de formar um ânion de carga -1, assim adquirindo a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo de si na Tabela Periódica, o argônio (Ar, Z = 18).
Podemos calcular a carga formal de um átomo usando a equação CF = EV - [PEI - ½(EL)], em que VE = o número de elétrons de valência do átomo livre, PEI = o número de pares de elétrons isolados no átomo da molécula e EL = o número de elétrons de ligação (compartilhados) ao redor do átomo da molécula.
O potássio (K) tem carga positiva e fica majoritariamente no espaço intracelular, sua concentração varia de 140 a 150 mEq/L, ao passo que a concentração extracelular é de 3,5 até 5,5.
Para calcularmos a carga elétrica desse corpo, basta levarmos em conta a diferença entre o número de prótons e elétrons, observe: Como explicado no enunciado, o corpo tem mais prótons que elétrons, por isso, sua carga será positiva.
Família 1A (ou 1): metais alcalinos – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Família 2A (ou 2): metais alcalinos terrosos – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Família 6A (ou 16): calcogênios – O, S, Se, Te, Po.
