Equação de Clapeyron, também conhecida como a lei geral dos gases ideais, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas de pressão, volume e temperatura.
A equação de Bernoulli é frequentemente empregada na física e na engenharia, sendo utilizada no desenvolvimento de vaporizadores; de tubos de pitot, usados nas aeronaves e na hidráulica; de tubos de venturi, para medir vazão, entre outros.
A lei dos gases ideais (PV = nRT) relaciona as propriedades macroscópicas de gases ideais. Um gás ideal é um gás no qual as partículas (a) não se atraem nem se repelem e (b) não ocupam espaço (não têm volume).
A Equação de Clapeyron é conhecida também como Equação de estado dos gases perfeitos e é usada para relacionar as grandezas de estado dos gases com o número de mols.
A equação de Torricelli pode ser usada em exercícios que envolvem acelerações constantes nos casos em que o intervalo de tempo não é informado. Usando a equação de Torricelli, podemos determinar grandezas como velocidade inicial, velocidade final, aceleração e deslocamento.
(UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol.
Esta lei é estritamente válida para soluções que fazem parte do grupo das soluções ideais, ou seja, o tipo de ligação entre as moléculas da solução tem que ser qualitativamente igual à ligação das moléculas das substancias individualmente.
A lei de Dalton, também conhecida como lei das pressões parciais, estabelece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma da pressão parcial de cada um dos gases que compõem a mistura.
O teorema de Bernoulli descreve a distribuição da pressão, velocidade e altitude num fluxo de fluido ideal. No centro deste teorema está o facto de a energia total ao longo de uma linha de fluxo permanecer constante. Este princípio fundamental é utilizado na aerodinâmica e em vários sistemas de fluidos.
O princípio de Bernoulli diz o seguinte, Princípio de Bernoulli: dentro de um fluxo de fluido horizontal, pontos de velocidade de fluido mais alta terão menos pressão que pontos de velocidade de fluido mais baixa.
Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles [Bisquolo]. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta.
Em qual situação usamos a fórmula geral dos gases?
A equação geral dos gases perfeitos é uma equação desenvolvida também a partir das três leis dos gases ideais, lei de Gay-Lussac, lei de Charles e lei de Boyle, sendo empregada quando a massa (número de mols) do gás ou mistura de gases for constante.
A lei geral dos gases pode ser utilizada para explicar a mecânica de processos que são afetados pela pressão, temperatura e volume. Por exemplo: os equipamentos de ar condicionado, os sistemas de refrigeração e a formação de nuvens.
Equação de Clapeyron, também conhecida como a lei geral dos gases ideais, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas de pressão, volume e temperatura.
Q=m.c.Δθ A função fundamental da calorimetria (calor sensível!). Ela nos dá a quantidade de calor necessário para variar uma massa (m) de uma substância (com calor específico 'c') a uma temperatura (Δθ). Q=m.L Quantidade de calor latente.
Ela pode ser memorizada como “Que MaCeTe“. Q = m.L, outra fórmula para medir calor, em que Q é a quantidade de calor, m é a massa do objeto e L é o calor latente. Você pode usar a frase “Que MoLeza“.
A Lei de Henry também é válida se considerando a pressão parcial de cada gás em uma mistura gasosa, e também é aplicável a inúmeros outros líquidos além da água, desde que a concentração dos gases nos líquidos seja sempre muito pequena e que os gases não reajam fortemente com o líquido em questão, e nem uns com os ...
A lei de Hess pode ser aplicada em processos químicos de difícil realização, por exigirem condições severas, como alta ou baixa pressão, alta ou baixa temperatura, ou que simplesmente não acontecem. Na metodologia da lei de Hess, as reações químicas podem ser operadas como equações em um sistema matemático.
Comum em motores de carro, pistão é uma das aplicações cotidianas da lei. O Globo Ciência desta semana contou a história do cientista irlandês Robert Boyle. Ainda no século XVII, Boyle desenvolveu uma relação quantitativa para o comportamento dos gases.
De acordo com a equação de Clapeyron, se dois gases ideais apresentam a mesma pressão, temperatura e volume, então o número de partículas desses gases é igual.
Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica).
