Como o cloro possui 6 elétrons na camada de valência, então, possui três pares de elétrons não ligantes e pode realizar até 3 ligações covalentes dativas.
Resposta. O Br, Cl e I , são da família 7A, possui 7 elétrons na sua última camada, precisa somente de 1 elétron para completar o octeto e ficar estável. Logo, faz somente uma ligação!
Quantas ligações o cloro precisa para ficar estável?
Abaixo, exemplos de elementos que realizam combinações para alcançar a estabilidade eletrônica. Exemplo 1: O cloro (Cl) tem número atômico equivalente a 17 e sete elétrons na camada de valência. Logo, para obter a estabilidade precisa de apenas um elétron.
Esse elemento é capaz de realizar duas ligações químicas covalentes (por apresentar dois orbitais p incompletos); É o segundo elemento mais eletronegativo e de maior afinidade eletrônica da tabela periódica (perdendo apenas para o flúor);
Como exemplo, podemos citar o gás cloro Cl2, no qual os dois átomos de cloro realizam o compartilhamento de um elétron para alcançar assim a estabilidade química.
O carbono é um composto tetravalente, ou seja, é capaz de realizar quatro ligações químicas covalentes com outros átomos. Por exemplo, no gás metano, o átomo de carbono está ligado a quatro átomos de hidrogênio, resultando na formula molecular CH4.
A ligação covalente é formada por meio do compartilhamento de elétrons de valência de dois átomos. O compartilhamento se justifica porque dá origem a uma força atrativa entre os núcleos, garantindo maior estabilidade. Representação do compartilhamento dos elétrons de valência do hidrogênio para formação do H2.
O cloro não é encontrado livremente na natureza, pois em razão da sua alta reatividade, se combina rapidamente com outros elementos para formar compostos químicos. Por isso, suas formas de ocorrência mais comuns são como cloretos e cloratos, sendo o cloreto de sódio (NaCl) um de seus principais compostos.
O cloro pertence à família dos halogênios na Tabela Periódica, o que significa que ele é muito reativo com metais e forma sais. Isto acontece porque os halogênios têm sete elétrons na camada eletrônica mais externa, mas precisam de oito para formar uma configuração estável.
Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons.
Inicialmente, o enxofre realiza duas ligações covalentes comuns, compartilhando dois pares de elétrons com um dos átomos de oxigênio, ficando ambos estáveis com 8 elétrons.
No estado líquido, cada molécula faz, em média, três ligações de hidrogênio, devido ao aumento da entropia (grau de desordem do sistema). As ligações de hidrogênio, portanto, influenciam nos estados físicos da água.
Como o cloro possui 6 elétrons na camada de valência, então, possui três pares de elétrons não ligantes e pode realizar até 3 ligações covalentes dativas.
Se a molécula for formada por ligações entre átomos dos mesmos elementos químicos, isto é, se forem substâncias simples, tais como O2, H2, N2, Cℓ2, P4, S8, etc., elas serão apolares, porque não há diferença de eletronegatividade entre os seus átomos.
Um exemplo clássico de ligação iônica é o que ocorre no cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal de cozinha. Ele é composto basicamente por um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl).
Explique sua formação. O fósforo faz quatro ligações σ (3 ligações simples e 1 dupla) com o oxigênio na molécula H3PO4 (vide resposta item a) utilizando orbitais híbridos. Nesse caso, há a formação de quatro orbitais híbridos, ou seja, 1s + 3p = sp3.
Observe que, no primeiro caso (gás oxigênio - O2), cada átomo de oxigênio compartilha dois elétrons, sendo que ambos ficam com oito elétrons na camada de valência. Isso significa que é realizada uma ligação dupla (duas ligações ao mesmo tempo entre dois átomos).
