Unidade de massa atômica Desse modo, conseguimos saber que a massa de um mol de u é 1/12 vezes a massa de um mol de C-12, ou seja, a massa de um mol de u equivale a 1 grama.
“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 gramas de carbono-12.” Isso significa que 1 mol de C-12 tem 12 g, da mesma forma que 1 mol de Ca tem 40 g, que 1 mol de H tem 1g, que 1 mol de O tem 16 g e que 1 mol de água tem 18 g.
Essa quantidade tem sempre 6,02x10²³ unidade, que pode ser arredondando para 6x10²³. A unidade de mol se refere ao número de moléculas, íons e átomos, segundo os químicos. E é usado para calcular a quantidade de matéria.
Se 1 mol de água tem 18g, então para descobrir a massa (gramas) de 2 mols de água, basta multiploicar a massa de 1 (18g) por 2. Logo: 18x2= 36g. R.: 2 mols de água= 36g.
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
Para converter mol/L para g/L basta multiplicar o valor em mol/L pela massa molar. As subdivisões das unidades de cálculo ocorrem pelas variâncias que cada unidade podem assumir.
Onde n é o número de mols; m é o número de massa, em gramas; M é a massa molar da substância, em g/mol. Exemplo: Quantos mols de moléculas há em 88g de dióxido de carbono (CO2) ? n = 2 mols.
Assim, quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L. Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
Isto significa que, nestas condições, um mol de moléculas de água, isto é, aproximadamente 6,02 · 1023 moléculas de água (massa molar aproximada = 18 · 10−3 kg) ocupa o volume de 19,02 · 10−6 m³.
A massa atômica do hidrogênio, na Tabela Periódica, é de 1 u enquanto a massa do oxigênio é de 16 u. Sendo assim, a massa molecular da água (H2O) é 18 u. Logo, a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, em 1 mol de água temos 18 gramas de massa.
O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Esta comparação foi estipulada porque 1 mol coincide com o número de Avogadro. Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 , e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).
''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.'' Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas e é expressa em g/mol.
Consultamos a tabela periódica e encontramos a massa molar do carbono (C) igual a 12,01 g/mol e a massa molar do oxigênio (O) igual a 16,00 g/mol. Multiplicamos a quantidade de mols (2) pela soma das massas molares dos elementos presentes na substância: 2 x (12,01 + 2 x 16,00) = 2 x 44,01 = 88,02 g.
Em um litro cabem 1.000 gramas de água, enquanto que, em relação ao óleo, cabem somente 900 gramas, conduzindo à conclusão de que 1 litro de água pesa mais que 1 litro de óleo. Um outro aspecto importante para interpretar a densidade é estar sempre atento às unidades que estão sendo usadas no problema.
A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" ou "MM" e expressa na unidade g/mol.
A forma mais comum de expressar a concentração de uma solução é por meio da molaridade (M), que é definida como a quantidade de soluto, em mols, dividida pelo volume de solução, em litros: M = mols de soluto/litros de solução.
