Para calcularmos o nox dos elementos de uma substância devemos igualar a soma das cargas à 0. Caso seja um íon devemos igualar a soma dos nox a carga do íon. E em substâncias simples o nox é sempre igual a 0.
Equação para o nox total: Como a molécula é neutra, a soma dos números de oxidação deve ser igual a zero. Calcular o nox do enxofre: No S O 2 SO_2 SO2, há dois átomos de oxigênio. Assim, a contribuição total do oxigênio é 2 × ( − 2 ) = − 4 2 \times (-2) = -4 2×(−2)=−4.
Para determinar o número de oxidação (nox) dos elementos em destaque na fórmula K2MnO4, devemos considerar algumas regras: - O número de oxidação do potássio (K) é sempre +1, pois é um metal alcalino.
O elemento Chumbo é um metal (íon positivo) da família VIA (família do carbono) que apresenta quatro elétrons na camada de valência. Para estabilizar-se, ele deve perder quatro elétrons. Por isso, seu NOX é +4.
Cl2 = Cl apresenta NOX 0 por estar em uma substância simples; NaOH = Na tem NOX +1 por ser da família IA; O apresenta NOX -2 por ser ametal da família VIA, e H tem NOX +1 por estar perto de um ametal mais eletronegativo);
NaCl: por ser uma substância composta, a soma dos números de oxidação do Na e do Cl deve ser igual a 0. Como o NOX do Na é fixo e igual +1, o Cl deve apresentar um NOX igual a -1.
Os demais halogênios (Cl, Br e I) apresentarão NOX igual a -1 se forem o elemento mais eletronegativo da substância. O mesmo ocorrerá com o enxofre, o qual terá carga igual a -2 se for o elemento mais eletronegativo da substância.
NO2- tem o oxigênio com nox – 2, como são 2 elementos e ainda sobra uma carga negativa, o nox do N é +3. NO3- tem o oxigênio com nox -2, como são 3 elementos e ainda sobra uma carga negativa, o N precisa ter nox +5.
Potássio (K): apresenta NOX +1 porque pertence à família IA da tabela periódica. Oxigênio (O): apresenta NOX -2 quando acompanhado por um ametal ou pelo hidrogênio (desde que a quantidade de átomos de oxigênio não seja igual a 2, por exemplo, H2O2).
