Trata-se da lei que propõe o cálculo da variação da entalpia de uma reação a partir das etapas que a formam. A lei de Hess foi proposta em 1840 pelo médico e químico suíço Germain Henri Hess.
Seguindo qualquer caminho o destino é um só: princípio da Lei de Hess. O químico suíço Germain Henry Hess (1802-1850) teve uma grande contribuição para a química, mas especificamente para a Termoquímica, seus estudos envolvem a entalpia de reações químicas.
A Lei de Hess afirma que: em uma reação química, o calor liberado ou absorvido é constante e independente do número de etapas pelas quais a reação passa. Ou seja, a lei estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas do seu estado inicial e do seu estado final.
A lei de Hess afirma que, se um processo pode ser expresso como a soma de duas ou mais etapas, a variação de entalpia do processo como um todo é igual à soma dos valores de ΔH de cada etapa.
A lei de Hess é útil para determinar variações de entalpia de reações que não podem ser reproduzidas em laboratório. Por exemplo, o processo de sublimação é a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso.
HESS (sigla para a expressão inglesa High Energy Stereoscopic System) é um sistema de última geração de telescópios IACT (Imaging Atmospheric Cherenkov Telescopes) de análise de raios gama cósmicos do intervalo de energia entre os 100 GeV e TeV.
Em 1840, um físico chamado Germain Henry Hess, com base em seus estudos sobre calores de reação, descobriu que, de um modo geral, quando uma reação se dá em etapas, a soma dos calores de reação correspondentes aos diversos estágios é igual ao calor de reação obtido quando a reação é realizada completamente em uma só ...
O resultado do cálculo de variação de entalpia determinará se estamos lidando com uma reação que libera ou absorve calor, como pode ser observado nos gráficos a seguir: Gráficos de variação de entalpia para reação endotérmica e exotérmica, respectivamente.
Para determinar o ΔH de uma reação a partir dos valores de energia de ligação, devemos utilizar a seguinte expressão: ΔH = Σ Energia de ligação dos reagentes + Σ Energia de ligação dos produtos. Lembrando que a energia de ligação dos reagentes é positiva, enquanto a dos produtos é negativa.
Quando uma determinada massa de um material sofre uma variação de temperatura, o calor necessário para essa mudança térmica pode ser calculado pela expressão Q = m.c.ΔT, onde: Q = calor envolvido no processo; m = massa do material, em grama; c=calor específico; ∆T = variação de temperatura (temperatura final – ...
A Cinética Química estuda a velocidade das reações, bem como os fatores que influenciam essa velocidade, além de buscar formas de realizar o controle da velocidade de uma reação.
Para que serve o diagrama de energia na Lei de Hess?
A principal utilidade da Lei de Hess é que ela nos permite determinar a variação de entalpia envolvida em reações diretas por meio da combinação de várias equações químicas, cujos valores das variações de entalpia são conhecidos. Depois basta somar esses valores para determinar o calor da reação direta desejada.
A termoquímica é de grande importância, pois é utilizada para mensurar a quantidade de calor envolvida em processos químicos, tal qual a combustão de combustíveis e o conteúdo energético dos alimentos.
O L, ou perdedor, é um gesto de mão feito estendendo o polegar direito e os dedos indicadores, deixando os outros dedos fechados para criar a letra L, interpretada como "perdedor" (do inglês, loser) e geralmente dada como um sinal de humilhação ou menosprezo.
O modelo de Hubbard é uma aproximação usada na física do estado sólido para descrever a transição entre sistemas condutores e isolantes. Foi criado por John Hubbard.
