Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados, sendo elas: de formação, combustão, dissolução, ligação e neutralização. A partir desse cálculo, se torna possível determinar se o processo é exotérmico ou endotérmico.
Para determinar o ΔH de uma reação a partir dos valores de energia de ligação, devemos utilizar a seguinte expressão: ΔH = Σ Energia de ligação dos reagentes + Σ Energia de ligação dos produtos. Lembrando que a energia de ligação dos reagentes é positiva, enquanto a dos produtos é negativa.
Variação de energia do processo de formação de 1 mol de uma substância a partir de outras substâncias simples no estado padrão. Exemplo: Cgrafite + O2(g) → CO2(g) ΔHf = –393,5 kJ/mol.
Cálculo da Variação de Entalpia: Calor de Formação.
Como explicar entalpia?
Entalpia de ligação
É a energia necessária para romper-se um mol de uma ligação química. A variação de energia nesse caso sempre resulta em um valor maior que 0, ou seja, a quebra de ligações demanda absorção de calor.
Entalpia é uma ferramenta termodinâmica para se calcular o calor envolvido em processos que ocorrem em pressão constante, como as reações químicas. Toda combustão (queima) gera energia na forma de calor, mas quanto? A entalpia serve para responder a essa questão.
O cálculo da variação da entropia de um sistema é realizado pela subtração da entropia dos produtos pela entropia dos reagentes. O estudo termoquímico aborda, além da chamada entalpia, a variável entropia, que é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico.
Como saber se a entalpia é exotérmica ou endotérmica?
Em uma reação endotérmica, energia é absorvida, indicando que a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos, resultando em uma variação positiva de entalpia (ΔH > 0). Por outro lado, em uma reação exotérmica, a energia é liberada, mostrando que a entalpia dos reagentes é superior à dos produtos.
O que é lei de Hess? Trata-se da lei que propõe o cálculo da variação da entalpia de uma reação a partir das etapas que a formam. A lei de Hess foi proposta em 1840 pelo médico e químico suíço Germain Henri Hess.
Por exemplo, adotou-se que para todas as substâncias simples nas condições-padrão o valor da entalpia é igual a zero. Por exemplo, o gás hidrogênio (H2), a 25 ºC, sob 1 atm, no estado gasoso H0= 0. Se ele estiver em qualquer outra condição, a sua entalpia será H0≠ 0.
Variação de entalpia é uma grandeza física representada pela sigla ΔH (a letra grega Δ significa variação e a letra H representa entalpia) que indica a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.
Se ΔH é negativo, o processo libera calor para o ambiente e é chamado de exotérmico. Mudanças de fase, reações químicas e a formação de soluções são exemplos de processos endotérmicos e exotérmicos.
Um exemplo clássico é um copo de água que cai no chão. Nessa situação, é impossível fazer com que a água volte para o copo, o que qualifica a entropia da ação (desordem e irreversibilidade).
T = temperatura. Quanto maior for a energia transferida na forma de calor, maior será a desordem do sistema, principalmente para situações em que as temperaturas forem baixas. E se a temperatura do sistema for diferente da temperatura da vizinhança, a entropia também aumentará.
A variação de entropia de um sistema isolado é sempre positiva ou nula. A igualdade ΔS = 0 ocorre quando os processos são reversíveis: processos reversíveis não aumentam a entropia.
A lei de Hess afirma que, se um processo pode ser expresso como a soma de duas ou mais etapas, a variação de entalpia do processo como um todo é igual à soma dos valores de ΔH de cada etapa.
A entalpia, também chamada de entalpia absoluta, é uma grandeza física que se ocupa em estudar o conteúdo energético (em forma de calor) que existe nas substâncias durante as reações químicas.
O químico suíço Germain Henry Hess (1802-1850) teve uma grande contribuição para a química, mas especificamente para a Termoquímica, seus estudos envolvem a entalpia de reações químicas.
