A ligação covalente é formada por meio do compartilhamento de elétrons de valência de dois átomos. O compartilhamento se justifica porque dá origem a uma força atrativa entre os núcleos, garantindo maior estabilidade. Representação do compartilhamento dos elétrons de valência do hidrogênio para formação do H2.
Os contribuintes de ressonância com carga negativa em átomos altamente eletronegativos são mais estáveis do que aqueles com carga negativa em átomos menos eletronegativos ou não-eletronegativos.
A ligação covalente é formada por meio do compartilhamento de elétrons de valência de dois átomos. O compartilhamento se justifica porque dá origem a uma força atrativa entre os núcleos, garantindo maior estabilidade. Representação do compartilhamento dos elétrons de valência do hidrogênio para formação do H2.
A justificativa para essa regra é que as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons (configuração de um gás nobre). É por isso que os elementos tendem sempre a formar ligações na busca de tal estabilidade.
A força intermolecular do tipo dipolo induzido é a mais fraca entre as interações de duas ou mais moléculas. Elas também podem ser chamadas de forças de London e são as mais comuns quando se trata de compostos covalentes apolares.
Os elétrons doados e recebidos são sempre os da camada de valência, que, por ser a camada mais externa, é a que sofre menos atração pelo núcleo atômico. Por causa dessa harmonia é que a ligação iônica é considerada uma ligação forte.
O núcleo de um átomo é instável quando ele apresenta um número de prótons maior ou igual a 84. Porém, existem algumas exceções, pois há átomos que apresentam um número de prótons menor que 84 e mesmo assim são instáveis, como: Césio (Cs): apresenta 55 prótons em seu núcleo.
O átomo encontra-se estável quando acontece o emparelhamento de todos os seus elétrons, isto é, quando estão todas as caixas com dois elétrons cada. Exemplo: Façamos a distribuição eletrônica do oxigênio (O), que possui oito elétrons em seu estado natural.
Os compostos são estáveis quando a β-eliminação é impossível, por causa da estrutura do grupo orgânico. . A estabilidade termodinâmica dos compostos está relacionada ao calor de formação e pode ser analisada com o auxílio das energias de ligação.
Os átomos de hidrogênio, como têm apenas a primeira camada eletrônica, atingem a estabilidade com apenas dois elétrons de valência, porém os átomos de hidrogênio naturalmente têm apenas um elétron.
A ligação química mais forte é a ligação iônica e a mais fraca é a interação da força de Van der wall. A ligação iônica é a transferência completa do elétrons da camada de valência entre os átomos. É um tipo de ligação química que gera dois íons de cargas opostas.
A ligação de hidrogênio é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre entre o par único de um átomo altamente eletronegativo (tipicamente N, O ou F) e o átomo de hidrogênio em uma ligação N–H, O–H ou F–H.
Íon x molécula polar: É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente. Molécula polar x molécula polar: Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.
► As ligações fracas são: ► Pontes de hidrogênio; ► Forças de van der Waals; ► Interação hidrofóbica; ► Ligações iônicas. adjacentes podem formar uma ligação conhecida como ponte de hidrogênio. covalente.
- Ligação σ: formada pela sobreposição frontal de dois orbitais p. - Ligação π: formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p. Uma ligação σ é mais forte que uma ligação π.
Um átomo pode liberar energia e se estabilizar por meio de uma das seguintes formas: * emissão de partículas do seu núcleo; * emissão de fótons de alta freqüência. * O processo no qual um átomo espontaneamente libera energia de seu núcleo é chamado de "decaimento radioativo".
Estabilidade Química: É uma estabilidade relacionada à energia dos elétrons, e não ao núcleo atômico. É quimicamente estável o átomo, ou o grupo de átomos, que tem elétrons em número adequado para se manter energeticamente estável.
Assim, para adquirir essa estabilidade eletrônica, os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações entre si, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, de modo que todos os átomos adquiram a configuração de um gás nobre correspondente (com o mesmo número de camadas eletrônicas.
